Menghitung pH dan pOH Larutan | 48fredy

Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung pH dan pOH larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H⁺]  dan [OH⁻] SMK kelas XI.
Berikut contoh-contoh soal yang bisa dipelajari:
Soal No. 1
Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H⁺ sebesar 10^{− 4} M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!

Pembahasan
Menghitung pH larutan atau pOH larutan.
Diketahui data:
[H⁺] = 10⁻⁴, dengan rumus yang pertama untuk mencari pH



Sehingga:


ingat kembali rumus logaritma:


Soal No. 2
Tentukan pH dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H⁺ sebesar 2 × 10⁻⁴ M. Gunakan nilai log 2 = 0,3

Pembahasan
[H⁺ ] = 2 × 10⁻⁴, dengan rumus yang sama,



Ingat sifat log berikut


Soal No. 3
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 3. Tentukan besar konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut!

Pembahasan
Data:
pH = 3
[H⁺] = .....



Soal No. 4
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut!

Pembahasan
Data:
pH = 2,7
[H⁺] = .....
Dengan rumus yang sama dan perhitungan memakai bantuan kalkulator


Soal No. 5
Suatu larutan diketahui memiliki nilai pH sebesar 2,7. Tentukan besar konsentrasi ion H⁺ dalam larutan tersebut dengan tanpa kalkulator, diberikan log 2 = 0,3!

Pembahasan
Data:
pH = 2,7
[H⁺] = .....


Soal No. 6
Suatu larutan diketahui memiliki pH sebesar 4,5. Tentukan pOH dari larutan tersebut!

Pembahasan
Data:
pH = 4,5
pOH =...

pH + pOH = 14
4,5 + pOH = 14
pOH = 14 − 4,5 = 9,5

Soal No. 7
Suatu larutan diketahui memiliki pOH sebesar 11,2. Tentukan pH dari larutan tersebut!

Pembahasan
Data:
pOH = 11,2
pH =...

pH + pOH = 14
pH + 11,2 = 14
pH = 14 − 11,2 = 2,8

Soal No. 8
Jika tetapan suatu asam HA 10⁻⁵, pH larutan HA 0,1 M adalah....
A. 5
B. 4
C. 3
D. 2
E. 1
(umptn 1996)

Pembahasan
Menentukan pH melalui tetapan asam yang diketahui:



dimana:
K_a = tetapan ionisasi asam
M = konsentrasi asam

Sehingga



Soal No. 9
Tentukan pH dari larutan H₂SO₄ 0,005 M

Pembahasan
H₂SO₄ termasuk asam kuat dan diasumsikan mengion dengan sempurna sebagai berikut:

H₂SO₄     →     2H⁺    +      SO₄²⁻
0,005 M        0,01 M         0,005 M

[H⁺] = 0,01 M = 10⁻² M
pH = − log (10⁻²) = 2